氫氧化鈣元素是氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，完全是不同的概念。只是通常情況下，是有相關(guān)性的。
　　金屬活動(dòng)性是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)排的，鈣是-2.76V，鈉是-2.71V。因此氫氧化鈣的反應(yīng)活性比鈉高。但是實(shí)際反應(yīng)時(shí)，還有其他因素影響，比如鈣與水的反應(yīng)其實(shí)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，可能是由于鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)時(shí)鈉熔化，液相反應(yīng)接觸面積更大。金屬性是金屬原子的失電子能力，是一個(gè)定性的性質(zhì)，并沒有與之對(duì)應(yīng)的量化的概念。包括電負(fù)性，電離能，電子親和能等數(shù)據(jù)都不完全等同于金屬性。金屬性在周期表中有如下規(guī)律，同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期從左到右，金屬性逐漸降低。而鈉和鈣是斜對(duì)角位置關(guān)系，本身性質(zhì)應(yīng)該是相近的，無法通過周期表位置判斷金屬性強(qiáng)弱。在高中階段，可以通過氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性來判斷元素金屬性的大小，從這個(gè)角度說，鈉的金屬性強(qiáng)于鈣。但這不是從周期表推得的結(jié)論。

　　氫氧化物的堿性是由電離度決定的。氫氧化鈣kb1=0.00372，氫氧化鈉kb=3，可見氫氧化鈉比氫氧化鈣堿性強(qiáng)得多。

小編：ZiYu